لخص تفاعلات أكاسيد الحديد الثلاثة ($\text{FeO}$، $\text{Fe}_2\text{O}_3$، $\text{Fe}_3\text{O}_4$) من حيث التحضير والاختزال والتفاعل مع الأحماض.

اختزال $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (الهيماتيت) عند $230\text{–}300^\circ\text{C}$ يعطي $\text{Fe}_3\text{O}_4$، وعند $400\text{–}700^\circ\text{C}$ يعطي $\text{FeO}$، وأعلى من $700^\circ\text{C}$ يعطي الحديد ($\text{Fe}$)؛ ويتفاعل $\text{FeO}$ مع الأحماض المخففة معطياً ملح حديد (II)، بينما يتفاعل $\text{Fe}_2\text{O}_3$ و$\text{Fe}_3\text{O}_4$ مع الأحماض المركزة الساخنة.

اكتب قانون استفالد للتخفيف وعلاقته بدرجة التفكك ($\alpha$) وتركيز أيون الهيدرونيوم $[\text{H}_3\text{O}^+]$ في الأحماض الضعيفة.

لإلكتروليت ضعيف أحادي البروتون: $K_a = \alpha^2 \cdot C_a$ (بإهمال $\alpha$ أمام 1 لصغرها)، ومنها $\alpha = \sqrt{K_a / C_a}$، وتركيز أيون الهيدرونيوم $[\text{H}_3\text{O}^+] = \alpha \cdot C_a = \sqrt{K_a \cdot C_a}$.

قارن بين نواتج أكسدة الكحولات الأولية والثانوية والثالثية بواسطة محلول البرمنجنات أو ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة.

الكحول الأولي ($-\text{CH}_2\text{OH}$) يتأكسد على مرحلتين ليعطي ألدهيداً ثم حمضاً كربوكسيلياً؛ الكحول الثانوي ($>\text{CHOH}$) يتأكسد على مرحلة واحدة ليعطي كيتوناً؛ أما الكحول الثالثي فلا يتأكسد في الظروف العادية لعدم اتصال كربونة الكاربينول بذرات هيدروجين.

قارن بين حمض الأسيتيك وحمض البنزويك من حيث القوة الحمضية وكيفية الكشف عن المجموعة الكربوكسيلية.

الأحماض الأروماتية (كحمض البنزويك) أقوى قليلاً من الأليفاتية ولكن كلاهما أضعف من الأحماض المعدنية؛ ويُكشف عن مجموعة الكربوكسيل ($-\text{COOH}$) بكشف الحامضية مع كربونات أو بيكربونات الصوديوم حيث يحدث فوران ويتصاعد غاز $\text{CO}_2$ الذي يعكر ماء الجير الرائق.

قارن بين الألكانات والألكينات والألكاينات من حيث الصيغة العامة ونوع التهجين وزوايا الروابط وعدد روابط $\sigma$ و$\pi$.

الألكانات ($\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$): تهجين $sp^3$، زاوية $109.5^\circ$، جميع روابطها سيجما $\sigma$ قوية؛ الألكينات ($\text{C}_n\text{H}_{2n}$): تهجين $sp^2$، زاوية $120^\circ$، رابطة مزدوجة ($\sigma + \pi$)؛ الألكاينات ($\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$): تهجين $sp$، زاوية $180^\circ$، رابطة ثلاثية ($\sigma + 2\pi$).

لماذا يُعد الخارصين ($_{30}\text{Zn}$) عنصراً غير انتقالي رغم وقوعه في الفئة $d$، ولماذا يسهل أكسدة $\text{Fe}^{2+}$ إلى $\text{Fe}^{3+}$ بينما يصعب أكسدة $\text{Mn}^{2+}$ إلى $\text{Mn}^{3+}$؟

الخارصين غير انتقالي لأن المستوى $3d^{10}$ تام الامتلاء في الحالة الذرية وفي حالة تأكسده الوحيدة ($+2$)؛ ويسهل أكسدة $\text{Fe}^{2+}\,(3d^6)$ إلى $\text{Fe}^{3+}\,(3d^5)$ الأكثر استقراراً، بينما يصعب أكسدة $\text{Mn}^{2+}\,(3d^5)$ النصف ممتلئ والمستقر.

لماذا تزداد الصفة الحمضية للفينول مقارنة بالإيثانول، وكيف نكشف عن الفينول عملياً؟

لأن حلقة البنزين في الفينول ساحبة للإلكترونات فتقصر وتقوى رابطة $\text{C–O}$ وتطول وتضعف رابطة $\text{O–H}$ مما يسهل انفصال أيون $\text{H}^+$ فيتفاعل مع $\text{NaOH}$؛ ويُكشف عنه بمحلول كلوريد الحديد (III) فيعطي لوناً بنفسجياً، أو بماء البروم فيعطي راسباً أبيض.

ما نص قاعدة ماركونيكوف ومتى تُطبق في تفاعلات الإضافة للألكينات والألكاينات؟

عند إضافة متفاعل غير متماثل (مثل $\text{HX}$ أو $\text{H}_2\text{O}$) إلى ألكين غير متماثل (مثل البروبين)، تضاف ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكربون غير المشبعة الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين، ويضاف الشق السالب لذرة الكربون الأفقر بالهيدروجين.

قارن بين تحضير الأسبرين وتحضير زيت المروخ من حمض الساليسيليك وأي المجموعتين الوظيفيتين تتفاعل في كل حالة؟

حمض الساليسيليك يحتوي على مجموعتي ($-\text{COOH}$) و($-\text{OH}$)؛ فعند تفاعله مع حمض الأسيتيك تتفاعل مجموعة الفينول ($-\text{OH}$) مكونة الأسبرين (أسيتيل حمض الساليسيليك)، وعند تفاعله مع الميثانول تتفاعل مجموعة الكربوكسيل ($-\text{COOH}$) مكونة زيت المروخ (ساليسيلات الميثيل).

ما مكونات المحلول المنظم (Buffer Solution) في منهج التوجيهي وكيف يقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني $\text{pH}$؟

يتكون من حمض ضعيف وملحه القاعدي المرافق (مثل $\text{CH}_3\text{COOH}/\text{CH}_3\text{COO}^-$) أو قاعدة ضعيفة وملحها الحمضي المرافق ($\text{NH}_3/\text{NH}_4^+$)؛ وعند إضافة حمض قوي يتفاعل مع القاعدة المرافقة، وعند إضافة قاعدة قوية تتفاعل مع الحمض الضعيف فيبقى $\text{pH}$ ثابتاً تقريباً.

ما طبيعة المحاليل المائية للأملاح الآتية: $\text{NH}_4\text{Cl}$، $\text{CH}_3\text{COONa}$، $\text{NaCl}$، $\text{CH}_3\text{COONH}_4$ (عملية التميؤ)؟

$\text{NH}_4\text{Cl}$: حمضي التأثير ($\text{pH} 7$)؛ $\text{NaCl}$: متعادل ($\text{pH} = 7$) لعدم تميؤ أيوناته؛ و$\text{CH}_3\text{COONH}_4$: متعادل لتساوي $K_a$ و$K_b$ تقريباً.

كيف يُستخلص الألومنيوم كهربياً من خام البوكسيت ($\text{Al}_2\text{O}_3$) وما دور الكريوليت والفلورسبار؟

يُذاب البوكسيت في مصهور الكريوليت ($\text{Na}_3\text{AlF}_6$) مع قليل من الفلورسبار ($\text{CaF}_2$) لخفض درجة الانصهار من $2045^\circ\text{C}$ إلى $950^\circ\text{C}$؛ ويُختزل $\text{Al}^{3+}$ عند الكاثود بينما يتصاعد الأكسجين عند أنود الجرافيت فيتآكل مكوناً $\text{CO}$ و$\text{CO}_2$.

ما الفرق بين الحماية الأنودية (الجلفنة/القطب المضحي) والحماية الكاثودية لحماية الحديد من الصدأ؟

في الحماية الأنودية يُغطى الحديد بفلز أكثر نشاطاً منه (كالخارصين أو المغنيسيوم) فيتآكل الغطاء أولاً عند الخدش؛ أما في الحماية الكاثودية فيُغطى بفلز أقل نشاطاً (كالقصدير) فيتآكل الحديد أسرع عند حدوث خدش.

ماذا ينتج عن البلمرة الثلاثية الحلقية للإيثاين، وكيف نوجه تفاعلات الاستبدال على حلقة البنزين؟

إمرار الإيثاين في أنبوبة من النيكل المسخنة لدرجة الاحمرار يعطي البنزين العطري ($\text{C}_6\text{H}_6$)؛ والمجموعات المانحة أو المشبعة ($-\text{R}, -\text{OH}, -\text{NH}_2, -\text{X}$) توجه للموضعين أورثو وبارا، بينما المجموعات الساحبة غير المشبعة ($-\text{NO}_2, -\text{COOH}, -\text{CHO}, -\text{SO}_3\text{H}$) توجه للموضع ميتا.

ما التفاعلات الحادثة عند الأنود والكاثود أثناء تفريغ وشحن بطارية الرصاص الحامضية وبطارية أيون الليثيوم؟

في بطارية الرصاص الحامضية: الأنود رصاص إسفنجي ($\text{Pb}$) والكاثود ثاني أكسيد الرصاص ($\text{PbO}_2$) والإلكتروليت $\text{H}_2\text{SO}_4$ ($E^\circ \approx 2\text{ V}$ للخلية الواحدة)؛ وفي بطارية أيون الليثيوم: الأنود جرافيت الليثيوم ($\text{LiC}_6$) والكاثود أكسيد الليثيوم كوبلت ($\text{LiCoO}_2$) ($E^\circ = 3\text{ V}$).

ما أثر درجة الحرارة على تفاعل الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند $80^\circ\text{C}$، $140^\circ\text{C}$، و$180^\circ\text{C}$؟

عند $80^\circ\text{C}$ يتكون كبريتات الإيثيل الهيدروجينية؛ وعند $140^\circ\text{C}$ ينزع جزيء ماء من كل جزيئين كحول فيتكون الأثير المعتاد (أثير ثنائي الإيثيل)؛ وعند $180^\circ\text{C}$ ينزع جزيء ماء من كل جزيء كحول فيتكون غاز الإيثين.

فسر شذوذ التوزيع الإلكتروني لعنصري الكروم ($_{24}\text{Cr}$) والنحاس ($_{29}\text{Cu}$) في السلسلة الانتقالية الأولى.

ينتقل إلكترون من المستوى الفرعي $4s$ إلى $3d$ ليصبح التوزيع في الكروم $[_{18}\text{Ar}]\,4s^1\,3d^5$ (كلاهما نصف ممتلئ) وفي النحاس $[_{18}\text{Ar}]\,4s^1\,3d^{10}$ ($3d$ تام الامتلاء)، مما يمنح الذرة ثباتاً واستقراراً أكبر.

رتب المركبات الآتية تصاعدياً حسب درجة الغليان والصفة القاعدية: الإيثان، الإيثانول، حمض الإيثانويك، الإيثيل أمين، الأنيلين.

حسب درجة الغليان: الإيثان < الإيثيل أمين < الإيثانول < حمض الإيثانويك (لأنه يكون رابطتين هيدروجينيتين بين كل جزيئين)؛ وحسب القاعدية: الأنيلين < الأمونيا < الإيثيل أمين (لأن مجموعة الإيثيل دافعة للإلكترونات بينما حلقة البنزين ساحبة بالرنين).

ما تفاعلات التحلل الثلاثة للإسترات (التحلل المائي الحامضي، القاعدي/التصبن، والتحلل النشادري)؟

التحلل المائي الحامضي (في وجود $\text{H}^+$): يعطي الحمض العضوي والكحول؛ التحلل القاعدي بالتسخين مع $\text{NaOH}$ (التصبن): يعطي ملح الحمض العضوي والكحول؛ والتحلل النشادري مع $\text{NH}_3$: يعطي أميد الحمض (مثل الأسيتاميد أو البنزاميد) والكحول.

ما نص قاعدة لوشاتيليه وكيف تؤثر الحرارة والضغط والعامل الحفاز على قيمة ثابت الاتزان ($K_c$ أو $K_p$)؟

إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن (التركيز، الضغط، درجة الحرارة) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي أثر هذا التغير؛ ولا تتغير قيمة ثابت الاتزان $K_c$ إلا بتغير درجة الحرارة فقط، بينما العامل الحفاز يسرع الوصول للاتزان دون تغيير $K_c$.

كيف تميز عملياً بين أملاح الفوسفات وأملاح الكبريتات باستخدام محلول كلوريد الباريوم ($\text{BaCl}_2$) ومحلول نترات الفضة ($\text{AgNO}_3$)؟

مع $\text{BaCl}_2$: يعطي كلاهما راسباً أبيض، لكن فوسفات الباريوم يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف بينما لا يذوب كبريتات الباريوم؛ ومع $\text{AgNO}_3$: تعطي الفوسفات راسباً أصفر ($\text{Ag}_3\text{PO}_4$) يذوب في محلول النشادر وحمض النيتريك.

ما ناتج الهيدرة الحفزية لكل من الإيثين والإيثاين والبروبين في وجود $\text{H}_2\text{SO}_4$ و$\text{HgSO}_4$؟

الهيدرة الحفزية للإيثين تعطي الإيثانول (كحول أولي)؛ وللبروبين تعطي 2-بروبانول (كحول ثانوي)؛ وللإيثاين تعطي كحول الفينيل غير الثابت الذي يتعدل إلى الأسيتالدهيد (إيثانال)، وأكسدته تعطي حمض الأسيتيك واختزاله يعطي الإيثانول.

ما الأساس العلمي للكشف عن أنيونات المجموعات التحليلية الثلاث (حمض $\text{HCl}$ المخفف، حمض $\text{H}_2\text{SO}_4$ المركز، ومحلول $\text{BaCl}_2$)؟

الحمض الأكثر ثباتاً (الأقل تطايراً والأعلى في درجة الغليان) يطرد الحمض الأقل ثباتاً من أملاحه على هيئة غاز؛ أما مجموعة كلوريد الباريوم ($\text{BaCl}_2$) فتعتمد على ترسيب أنيونات الفوسفات والكبريتات في صورة أملاح شحيحة الذوبان.

ما العلاقة بين العزم المغناطيسي (الخاصية البارامغناطيسية) وتلون أيونات العناصر الانتقالية؟

كلاهما يرجع إلى وجود إلكترونات مفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي $3d$؛ ويزداد العزم المغناطيسي بزيادة عدد الإلكترونات المفردة في $d$ (من 1 إلى 5)، بينما تكون الأيونات ذات $d^0$ أو $d^{10}$ دايامغناطيسية وغير ملونة.

اكتب القانون الأول والقانون الثاني لفاراداي في التحليل الكهربي والعلاقة الرياضية لحساب الكتلة المترسبة.

الكتلة المترسبة أو المتصاعدة (بالجرام) $= \dfrac{I \times t \times \text{الكتلة المكافئة الجرامية}}{96500}$، حيث الكتلة المكافئة الجرامية $= \dfrac{\text{الكتلة الذرية}}{\text{التكافؤ (عدد مولات الإلكترونات)}}$، و1 فاراداي $= 96500$ كولوم يسبّب ترسيب كتلة مكافئة جرامية واحدة.

ما ألوان رواسب كلوريد وبروميد ويوديد الفضة وكيف تتفاعل مع محلول النشادر المركز؟

$\text{AgCl}$: راسب أبيض يصير بنفسجياً في الضوء ويذوب سريعاً في محلول النشادر؛ $\text{AgBr}$: راسب أبيض مصفر يذوب ببطء في محلول النشادر؛ $\text{AgI}$: راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر.

كيف يُحسب حاصل الإذابة ($K_{sp}$) لملح شحيح الذوبان مثل فوسفات الكالسيوم $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ بدلالة درجة الإذابة المولارية ($s$)؟

يتفكك الملح كالتالي: $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightleftharpoons 3\text{Ca}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-}$؛ وبما أن $[\text{Ca}^{2+}] = 3s$ و$[\text{PO}_4^{3-}] = 2s$ فإن: $K_{sp} = (3s)^3 \cdot (2s)^2 = 27s^3 \cdot 4s^2 = 108s^5$.

ما التفاعلات المميزة للتمييز المخبري بين الألدهيدات والكيتونات في منهج التوجيهي والبكالوريا؟

تتأكسد الألدهيدات بسهولة بواسطة محلول تولنز ($[\text{Ag(NH}_3)_2]^+$) مكونة مرآة فضية، وبواسطة محلول فهلنج ($\text{Cu}^{2+}$ في وسط قاعدي) مكونة راسباً أحمر طوبياً من $\text{Cu}_2\text{O}$؛ بينما لا تستجيب الكيتونات لهذين الكاشفين.

كيف يُحضّر غاز الميثان، الإيثين، والإيثاين في المختبر وما شروط كل تفاعل؟

الميثان: بالتقطير الجاف لأسيتات الصوديوم اللامائية مع الجير الصودي ($\text{NaOH} + \text{CaO}$)؛ الإيثين: بنزع الماء من الإيثانول بواسطة $\text{H}_2\text{SO}_4$ المركز عند $180^\circ\text{C}$؛ الإيثاين: بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم ($\text{CaC}_2$).

احسب عدد المتشكلات (الأيزوميرات) الكحولية والأثيرية للصيغة الجزيئية $\text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}$.

توجد 7 أيزوميرات بنائية: 4 كحولات (1-بيوتانol، 2-بيوتانول، 2-ميثيل-1-بروبانول، 2-ميثيل-2-بروبانول) و3 إيثرات (أثير ثنائي الإيثيل، أثير ميثيل بروبيل، أثير ميثيل أيزوبروبيل).

قارن بين الخلية الجلفانية والخلية الإلكتروليتية (التحليلية) من حيث شحنة الأنود والكاثود وتلقائية التفاعل وقيمة $E^\circ_{\text{cell}}$.

في الخلية الجلفانية التفاعل تلقائي ($E^\circ > 0$) والأنود هو القطب السالب (تحدث عنده الأكسدة) والكاثود هو القطب الموجب (تحدث عنده الاختزال)؛ وفي الخلية الإلكتروليتية التفاعل غير تلقائي ($E^\circ < 0$) والأنود هو القطب الموجب والكاثود هو القطب السالب.

كيف يتم الكشف عن كاتيونات: $\text{Al}^{3+}$، $\text{Fe}^{2+}$، $\text{Fe}^{3+}$ باستخدام محلول هيدروكسيد الأمونيوم أو هيدروكسيد الصوديوم؟

$\text{Al}^{3+}$ يعطي راسباً أبيض جيلاتينياً من $\text{Al(OH)}_3$ يذوب في الزيادة من $\text{NaOH}$ لتكون ميتا ألومينات الصوديوم؛ $\text{Fe}^{2+}$ يعطي راسباً أبيض مخضراً من $\text{Fe(OH)}_2$؛ و$\text{Fe}^{3+}$ يعطي راسباً بنياً محمراً جيلاتينياً من $\text{Fe(OH)}_3$.

الثانوية العامة والتوجيهي والبكالوريا — الكيمياء العامة والعضوية (العناصر الانتقالية، الاتزان الكيميائي، الكيمياء الكهربية، ومشتقات الهيدروكربونات)

مراجعة شاملة للكيمياء العامة والتحليلية والكهربية والحرارية والكيمياء العضوية لامتحانات الثانوية العامة المصرية والتوجيهي والبكالوريا.

Level: intermediate
Languages: ar → ar
Cards: 32
Markdown: الثانوية العامة والتوجيهي والبكالوريا — الكيمياء العامة والعضوية (العناصر الانتقالية، الاتزان الكيميائي، الكيمياء الكهربية، ومشتقات الهيدروكربونات) (.md)

Flashcards (32)

#	Front (Term / Question)	Back (Definition / Answer)
1	لخص تفاعلات أكاسيد الحديد الثلاثة ($\text{FeO}$، $\text{Fe}_2\text{O}_3$، $\text{Fe}_3\text{O}_4$) من حيث التحضير والاختزال والتفاعل مع الأحماض.	اختزال $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (الهيماتيت) عند $230\text{–}300^\circ\text{C}$ يعطي $\text{Fe}_3\text{O}_4$، وعند $400\text{–}700^\circ\text{C}$ يعطي $\text{FeO}$، وأعلى من $700^\circ\text{C}$ يعطي الحديد ($\text{Fe}$)؛ ويتفاعل $\text{FeO}$ مع الأحماض المخففة معطياً ملح حديد (II)، بينما يتفاعل $\text{Fe}_2\text{O}_3$ و$\text{Fe}_3\text{O}_4$ مع الأحماض المركزة الساخنة.
2	اكتب قانون استفالد للتخفيف وعلاقته بدرجة التفكك ($\alpha$) وتركيز أيون الهيدرونيوم $[\text{H}_3\text{O}^+]$ في الأحماض الضعيفة.	لإلكتروليت ضعيف أحادي البروتون: $K_a = \alpha^2 \cdot C_a$ (بإهمال $\alpha$ أمام 1 لصغرها)، ومنها $\alpha = \sqrt{K_a / C_a}$، وتركيز أيون الهيدرونيوم $[\text{H}_3\text{O}^+] = \alpha \cdot C_a = \sqrt{K_a \cdot C_a}$.
3	قارن بين نواتج أكسدة الكحولات الأولية والثانوية والثالثية بواسطة محلول البرمنجنات أو ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة.	الكحول الأولي ($-\text{CH}_2\text{OH}$) يتأكسد على مرحلتين ليعطي ألدهيداً ثم حمضاً كربوكسيلياً؛ الكحول الثانوي (gt;\text{CHOH}$) يتأكسد على مرحلة واحدة ليعطي كيتوناً؛ أما الكحول الثالثي فلا يتأكسد في الظروف العادية لعدم اتصال كربونة الكاربينول بذرات هيدروجين.
4	قارن بين حمض الأسيتيك وحمض البنزويك من حيث القوة الحمضية وكيفية الكشف عن المجموعة الكربوكسيلية.	الأحماض الأروماتية (كحمض البنزويك) أقوى قليلاً من الأليفاتية ولكن كلاهما أضعف من الأحماض المعدنية؛ ويُكشف عن مجموعة الكربوكسيل ($-\text{COOH}$) بكشف الحامضية مع كربونات أو بيكربونات الصوديوم حيث يحدث فوران ويتصاعد غاز $\text{CO}_2$ الذي يعكر ماء الجير الرائق.
5	قارن بين الألكانات والألكينات والألكاينات من حيث الصيغة العامة ونوع التهجين وزوايا الروابط وعدد روابط $\sigma$ و$\pi$.	الألكانات ($\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$): تهجين $sp^3$، زاوية $109.5^\circ$، جميع روابطها سيجما $\sigma$ قوية؛ الألكينات ($\text{C}_n\text{H}_{2n}$): تهجين $sp^2$، زاوية $120^\circ$، رابطة مزدوجة ($\sigma + \pi$)؛ الألكاينات ($\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$): تهجين $sp$، زاوية $180^\circ$، رابطة ثلاثية ($\sigma + 2\pi$).
6	لماذا يُعد الخارصين ($_{30}\text{Zn}$) عنصراً غير انتقالي رغم وقوعه في الفئة $d$، ولماذا يسهل أكسدة $\text{Fe}^{2+}$ إلى $\text{Fe}^{3+}$ بينما يصعب أكسدة $\text{Mn}^{2+}$ إلى $\text{Mn}^{3+}$؟	الخارصين غير انتقالي لأن المستوى $3d^{10}$ تام الامتلاء في الحالة الذرية وفي حالة تأكسده الوحيدة ($+2$)؛ ويسهل أكسدة $\text{Fe}^{2+}\,(3d^6)$ إلى $\text{Fe}^{3+}\,(3d^5)$ الأكثر استقراراً، بينما يصعب أكسدة $\text{Mn}^{2+}\,(3d^5)$ النصف ممتلئ والمستقر.
7	لماذا تزداد الصفة الحمضية للفينول مقارنة بالإيثانول، وكيف نكشف عن الفينول عملياً؟	لأن حلقة البنزين في الفينول ساحبة للإلكترونات فتقصر وتقوى رابطة $\text{C–O}$ وتطول وتضعف رابطة $\text{O–H}$ مما يسهل انفصال أيون $\text{H}^+$ فيتفاعل مع $\text{NaOH}$؛ ويُكشف عنه بمحلول كلوريد الحديد (III) فيعطي لوناً بنفسجياً، أو بماء البروم فيعطي راسباً أبيض.
8	ما نص قاعدة ماركونيكوف ومتى تُطبق في تفاعلات الإضافة للألكينات والألكاينات؟	عند إضافة متفاعل غير متماثل (مثل $\text{HX}$ أو $\text{H}_2\text{O}$) إلى ألكين غير متماثل (مثل البروبين)، تضاف ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكربون غير المشبعة الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين، ويضاف الشق السالب لذرة الكربون الأفقر بالهيدروجين.
9	قارن بين تحضير الأسبرين وتحضير زيت المروخ من حمض الساليسيليك وأي المجموعتين الوظيفيتين تتفاعل في كل حالة؟	حمض الساليسيليك يحتوي على مجموعتي ($-\text{COOH}$) و($-\text{OH}$)؛ فعند تفاعله مع حمض الأسيتيك تتفاعل مجموعة الفينول ($-\text{OH}$) مكونة الأسبرين (أسيتيل حمض الساليسيليك)، وعند تفاعله مع الميثانول تتفاعل مجموعة الكربوكسيل ($-\text{COOH}$) مكونة زيت المروخ (ساليسيلات الميثيل).
10	ما مكونات المحلول المنظم (Buffer Solution) في منهج التوجيهي وكيف يقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني $\text{pH}$؟	يتكون من حمض ضعيف وملحه القاعدي المرافق (مثل $\text{CH}_3\text{COOH}/\text{CH}_3\text{COO}^-$) أو قاعدة ضعيفة وملحها الحمضي المرافق ($\text{NH}_3/\text{NH}_4^+$)؛ وعند إضافة حمض قوي يتفاعل مع القاعدة المرافقة، وعند إضافة قاعدة قوية تتفاعل مع الحمض الضعيف فيبقى $\text{pH}$ ثابتاً تقريباً.
11	ما طبيعة المحاليل المائية للأملاح الآتية: $\text{NH}_4\text{Cl}$، $\text{CH}_3\text{COONa}$، $\text{NaCl}$، $\text{CH}_3\text{COONH}_4$ (عملية التميؤ)؟	$\text{NH}_4\text{Cl}$: حمضي التأثير ($\text{pH} < 7$) لأنه مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة؛ $\text{CH}_3\text{COONa}$: قاعدي التأثير ($\text{pH} > 7$)؛ $\text{NaCl}$: متعادل ($\text{pH} = 7$) لعدم تميؤ أيوناته؛ و$\text{CH}_3\text{COONH}_4$: متعادل لتساوي $K_a$ و$K_b$ تقريباً.
12	كيف يُستخلص الألومنيوم كهربياً من خام البوكسيت ($\text{Al}_2\text{O}_3$) وما دور الكريوليت والفلورسبار؟	يُذاب البوكسيت في مصهور الكريوليت ($\text{Na}_3\text{AlF}_6$) مع قليل من الفلورسبار ($\text{CaF}_2$) لخفض درجة الانصهار من $2045^\circ\text{C}$ إلى $950^\circ\text{C}$؛ ويُختزل $\text{Al}^{3+}$ عند الكاثود بينما يتصاعد الأكسجين عند أنود الجرافيت فيتآكل مكوناً $\text{CO}$ و$\text{CO}_2$.
13	ما الفرق بين الحماية الأنودية (الجلفنة/القطب المضحي) والحماية الكاثودية لحماية الحديد من الصدأ؟	في الحماية الأنودية يُغطى الحديد بفلز أكثر نشاطاً منه (كالخارصين أو المغنيسيوم) فيتآكل الغطاء أولاً عند الخدش؛ أما في الحماية الكاثودية فيُغطى بفلز أقل نشاطاً (كالقصدير) فيتآكل الحديد أسرع عند حدوث خدش.
14	ماذا ينتج عن البلمرة الثلاثية الحلقية للإيثاين، وكيف نوجه تفاعلات الاستبدال على حلقة البنزين؟	إمرار الإيثاين في أنبوبة من النيكل المسخنة لدرجة الاحمرار يعطي البنزين العطري ($\text{C}_6\text{H}_6$)؛ والمجموعات المانحة أو المشبعة ($-\text{R}, -\text{OH}, -\text{NH}_2, -\text{X}$) توجه للموضعين أورثو وبارا، بينما المجموعات الساحبة غير المشبعة ($-\text{NO}_2, -\text{COOH}, -\text{CHO}, -\text{SO}_3\text{H}$) توجه للموضع ميتا.
15	ما التفاعلات الحادثة عند الأنود والكاثود أثناء تفريغ وشحن بطارية الرصاص الحامضية وبطارية أيون الليثيوم؟	في بطارية الرصاص الحامضية: الأنود رصاص إسفنجي ($\text{Pb}$) والكاثود ثاني أكسيد الرصاص ($\text{PbO}_2$) والإلكتروليت $\text{H}_2\text{SO}_4$ ($E^\circ \approx 2\text{ V}$ للخلية الواحدة)؛ وفي بطارية أيون الليثيوم: الأنود جرافيت الليثيوم ($\text{LiC}_6$) والكاثود أكسيد الليثيوم كوبلت ($\text{LiCoO}_2$) ($E^\circ = 3\text{ V}$).
16	ما أثر درجة الحرارة على تفاعل الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند $80^\circ\text{C}$، $140^\circ\text{C}$، و$180^\circ\text{C}$؟	عند $80^\circ\text{C}$ يتكون كبريتات الإيثيل الهيدروجينية؛ وعند $140^\circ\text{C}$ ينزع جزيء ماء من كل جزيئين كحول فيتكون الأثير المعتاد (أثير ثنائي الإيثيل)؛ وعند $180^\circ\text{C}$ ينزع جزيء ماء من كل جزيء كحول فيتكون غاز الإيثين.
17	فسر شذوذ التوزيع الإلكتروني لعنصري الكروم ($_{24}\text{Cr}$) والنحاس ($_{29}\text{Cu}$) في السلسلة الانتقالية الأولى.	ينتقل إلكترون من المستوى الفرعي $4s$ إلى $3d$ ليصبح التوزيع في الكروم $[_{18}\text{Ar}]\,4s^1\,3d^5$ (كلاهما نصف ممتلئ) وفي النحاس $[_{18}\text{Ar}]\,4s^1\,3d^{10}$ ($3d$ تام الامتلاء)، مما يمنح الذرة ثباتاً واستقراراً أكبر.
18	رتب المركبات الآتية تصاعدياً حسب درجة الغليان والصفة القاعدية: الإيثان، الإيثانول، حمض الإيثانويك، الإيثيل أمين، الأنيلين.	حسب درجة الغليان: الإيثان < الإيثيل أمين < الإيثانول < حمض الإيثانويك (لأنه يكون رابطتين هيدروجينيتين بين كل جزيئين)؛ وحسب القاعدية: الأنيلين < الأمونيا < الإيثيل أمين (لأن مجموعة الإيثيل دافعة للإلكترونات بينما حلقة البنزين ساحبة بالرنين).
19	ما تفاعلات التحلل الثلاثة للإسترات (التحلل المائي الحامضي، القاعدي/التصبن، والتحلل النشادري)؟	التحلل المائي الحامضي (في وجود $\text{H}^+$): يعطي الحمض العضوي والكحول؛ التحلل القاعدي بالتسخين مع $\text{NaOH}$ (التصبن): يعطي ملح الحمض العضوي والكحول؛ والتحلل النشادري مع $\text{NH}_3$: يعطي أميد الحمض (مثل الأسيتاميد أو البنزاميد) والكحول.
20	ما نص قاعدة لوشاتيليه وكيف تؤثر الحرارة والضغط والعامل الحفاز على قيمة ثابت الاتزان ($K_c$ أو $K_p$)؟	إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن (التركيز، الضغط، درجة الحرارة) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي أثر هذا التغير؛ ولا تتغير قيمة ثابت الاتزان $K_c$ إلا بتغير درجة الحرارة فقط، بينما العامل الحفاز يسرع الوصول للاتزان دون تغيير $K_c$.
21	كيف تميز عملياً بين أملاح الفوسفات وأملاح الكبريتات باستخدام محلول كلوريد الباريوم ($\text{BaCl}_2$) ومحلول نترات الفضة ($\text{AgNO}_3$)؟	مع $\text{BaCl}_2$: يعطي كلاهما راسباً أبيض، لكن فوسفات الباريوم يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف بينما لا يذوب كبريتات الباريوم؛ ومع $\text{AgNO}_3$: تعطي الفوسفات راسباً أصفر ($\text{Ag}_3\text{PO}_4$) يذوب في محلول النشادر وحمض النيتريك.
22	ما ناتج الهيدرة الحفزية لكل من الإيثين والإيثاين والبروبين في وجود $\text{H}_2\text{SO}_4$ و$\text{HgSO}_4$؟	الهيدرة الحفزية للإيثين تعطي الإيثانول (كحول أولي)؛ وللبروبين تعطي 2-بروبانول (كحول ثانوي)؛ وللإيثاين تعطي كحول الفينيل غير الثابت الذي يتعدل إلى الأسيتالدهيد (إيثانال)، وأكسدته تعطي حمض الأسيتيك واختزاله يعطي الإيثانول.
23	ما الأساس العلمي للكشف عن أنيونات المجموعات التحليلية الثلاث (حمض $\text{HCl}$ المخفف، حمض $\text{H}_2\text{SO}_4$ المركز، ومحلول $\text{BaCl}_2$)؟	الحمض الأكثر ثباتاً (الأقل تطايراً والأعلى في درجة الغليان) يطرد الحمض الأقل ثباتاً من أملاحه على هيئة غاز؛ أما مجموعة كلوريد الباريوم ($\text{BaCl}_2$) فتعتمد على ترسيب أنيونات الفوسفات والكبريتات في صورة أملاح شحيحة الذوبان.
24	ما العلاقة بين العزم المغناطيسي (الخاصية البارامغناطيسية) وتلون أيونات العناصر الانتقالية؟	كلاهما يرجع إلى وجود إلكترونات مفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي $3d$؛ ويزداد العزم المغناطيسي بزيادة عدد الإلكترونات المفردة في $d$ (من 1 إلى 5)، بينما تكون الأيونات ذات $d^0$ أو $d^{10}$ دايامغناطيسية وغير ملونة.
25	اكتب القانون الأول والقانون الثاني لفاراداي في التحليل الكهربي والعلاقة الرياضية لحساب الكتلة المترسبة.	الكتلة المترسبة أو المتصاعدة (بالجرام) $= \dfrac{I \times t \times \text{الكتلة المكافئة الجرامية}}{96500}$، حيث الكتلة المكافئة الجرامية $= \dfrac{\text{الكتلة الذرية}}{\text{التكافؤ (عدد مولات الإلكترونات)}}$، و1 فاراداي $= 96500$ كولوم يسبّب ترسيب كتلة مكافئة جرامية واحدة.
26	ما ألوان رواسب كلوريد وبروميد ويوديد الفضة وكيف تتفاعل مع محلول النشادر المركز؟	$\text{AgCl}$: راسب أبيض يصير بنفسجياً في الضوء ويذوب سريعاً في محلول النشادر؛ $\text{AgBr}$: راسب أبيض مصفر يذوب ببطء في محلول النشادر؛ $\text{AgI}$: راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر.
27	كيف يُحسب حاصل الإذابة ($K_{sp}$) لملح شحيح الذوبان مثل فوسفات الكالسيوم $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ بدلالة درجة الإذابة المولارية ($s$)؟	يتفكك الملح كالتالي: $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightleftharpoons 3\text{Ca}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-}$؛ وبما أن $[\text{Ca}^{2+}] = 3s$ و$[\text{PO}_4^{3-}] = 2s$ فإن: $K_{sp} = (3s)^3 \cdot (2s)^2 = 27s^3 \cdot 4s^2 = 108s^5$.
28	ما التفاعلات المميزة للتمييز المخبري بين الألدهيدات والكيتونات في منهج التوجيهي والبكالوريا؟	تتأكسد الألدهيدات بسهولة بواسطة محلول تولنز ($[\text{Ag(NH}_3)_2]^+$) مكونة مرآة فضية، وبواسطة محلول فهلنج ($\text{Cu}^{2+}$ في وسط قاعدي) مكونة راسباً أحمر طوبياً من $\text{Cu}_2\text{O}$؛ بينما لا تستجيب الكيتونات لهذين الكاشفين.
29	كيف يُحضّر غاز الميثان، الإيثين، والإيثاين في المختبر وما شروط كل تفاعل؟	الميثان: بالتقطير الجاف لأسيتات الصوديوم اللامائية مع الجير الصودي ($\text{NaOH} + \text{CaO}$)؛ الإيثين: بنزع الماء من الإيثانول بواسطة $\text{H}_2\text{SO}_4$ المركز عند $180^\circ\text{C}$؛ الإيثاين: بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم ($\text{CaC}_2$).
30	احسب عدد المتشكلات (الأيزوميرات) الكحولية والأثيرية للصيغة الجزيئية $\text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}$.	توجد 7 أيزوميرات بنائية: 4 كحولات (1-بيوتانol، 2-بيوتانول، 2-ميثيل-1-بروبانول، 2-ميثيل-2-بروبانول) و3 إيثرات (أثير ثنائي الإيثيل، أثير ميثيل بروبيل، أثير ميثيل أيزوبروبيل).
31	قارن بين الخلية الجلفانية والخلية الإلكتروليتية (التحليلية) من حيث شحنة الأنود والكاثود وتلقائية التفاعل وقيمة $E^\circ_{\text{cell}}$.	في الخلية الجلفانية التفاعل تلقائي ($E^\circ > 0$) والأنود هو القطب السالب (تحدث عنده الأكسدة) والكاثود هو القطب الموجب (تحدث عنده الاختزال)؛ وفي الخلية الإلكتروليتية التفاعل غير تلقائي ($E^\circ < 0$) والأنود هو القطب الموجب والكاثود هو القطب السالب.
32	كيف يتم الكشف عن كاتيونات: $\text{Al}^{3+}$، $\text{Fe}^{2+}$، $\text{Fe}^{3+}$ باستخدام محلول هيدروكسيد الأمونيوم أو هيدروكسيد الصوديوم؟	$\text{Al}^{3+}$ يعطي راسباً أبيض جيلاتينياً من $\text{Al(OH)}_3$ يذوب في الزيادة من $\text{NaOH}$ لتكون ميتا ألومينات الصوديوم؛ $\text{Fe}^{2+}$ يعطي راسباً أبيض مخضراً من $\text{Fe(OH)}_2$؛ و$\text{Fe}^{3+}$ يعطي راسباً بنياً محمراً جيلاتينياً من $\text{Fe(OH)}_3$.